Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow N_2O + H_2O + Na_2SO_4}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NaNO3 + (NH4)2SO4 → N2O + H2O + Na2SO4 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления азота в $\mathrm{NO_3^-}$, $\mathrm{NH_4^+}$ и $\mathrm{N_2O}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Азот в нитрат-ионе восстанавливается с $+5$ до $+1$, а азот в ионе аммония окисляется с $-3$ до $+1$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{N^{+5} + 4e^- \rightarrow N^{+1}}$; $\mathrm{N^{-3} - 4e^- \rightarrow N^{+1}}$. После уравнивания атомов получится $\mathrm{2NaNO_3 + (NH_4)_2SO_4 \rightarrow 2N_2O + 4H_2O + Na_2SO_4}$.