Ответ: Электронный баланс реакции фосфида
$\mathrm{8Cl_2 + Ca_3P_2 + 8H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 16HCl}$; окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{Ca_3P_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + Ca_3P_2 + H_2O \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + HCl}$. Запишите в отдельных строках формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что в молекуле $\mathrm{Ca_3P_2}$ находятся два атома фосфора.
Ставят коэффициент $8$ перед $\mathrm{Cl_2}$ вместо учёта электронного баланса.
Называют восстановителем хлор, хотя он принимает электроны.
Не уравнивают количество водорода и хлора в $\mathrm{HCl}$.