Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NO_2}$, восстановитель — $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{HI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула йода образуется из двух атомов йода.
Называют $\mathrm{HI}$ окислителем вместо восстановителя.
Не уравнивают количество атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.