Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + NO_2 \rightarrow NO + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления элементов, изменяющих их в реакции: азот в $\mathrm{NO_2}$ имеет степень окисления $+4$, а в $\mathrm{NO}$ — $+2$. Иод в $\mathrm{HI}$ имеет степень окисления $-1$, а в $\mathrm{I_2}$ — $0$.
$$\mathrm{N^{+4} \rightarrow N^{+2};\quad I^{-1} \rightarrow I^0}$$Азот принимает два электрона на один атом, поэтому является восстанавливающимся элементом. Два атома йода отдают два электрона, образуя молекулу йода.
$$\mathrm{N^{+4} + 2e^- \rightarrow N^{+2};\quad 2I^{-1} - 2e^- \rightarrow I_2^0}$$Электронный баланс уравнен. Ставим коэффициенты перед $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{NO_2}$, затем уравниваем водород и кислород.
$$\mathrm{2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O}$$$\mathrm{NO_2}$ принимает электроны и является окислителем. Иодид-ион $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{HI}$ отдаёт электроны и является восстановителем.
$$\mathrm{NO_2\text{ — окислитель};\quad I^-\text{ в составе }HI\text{ — восстановитель}}$$$\mathrm{2HI + 2NO_2 \rightarrow 2NO + I_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NO_2}$, восстановитель — $\mathrm{I^-}$ в составе $\mathrm{HI}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают, что молекула йода образуется из двух атомов йода.
Называют $\mathrm{HI}$ окислителем вместо восстановителя.
Не уравнивают количество атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов по электронному балансу.