Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления элементов, которые изменяются: в $\mathrm{H_2S}$ сера имеет степень окисления $-2$, а в простом веществе $\mathrm{S}$ — $0$. В $\mathrm{HClO_3}$ хлор имеет степень окисления $+5$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$.
$$\mathrm{S^{-2} - 2e^- \rightarrow S^0}$$Сера окисляется и отдаёт два электрона. Хлор восстанавливается и принимает шесть электронов.
$$\mathrm{Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов: перед $\mathrm{H_2S}$ ставим коэффициент $3$, перед $\mathrm{HClO_3}$ — коэффициент $1$.
$$\mathrm{3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + H_2O}$$Уравниваем водород и кислород. Получаем коэффициент $1$ перед $\mathrm{HCl}$ и коэффициент $3$ перед $\mathrm{H_2O}$.
$$\mathrm{3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O}$$Сероводород отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Хлорноватая кислота принимает электроны, поэтому является окислителем.
$\mathrm{3H_2S + HClO_3 \rightarrow HCl + 3S + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{HClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{H_2S}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{HClO_3}$.
Не учитывают, что атом хлора принимает шесть электронов.
Путают окислитель и восстановитель.
Нарушают баланс водорода при расстановке коэффициентов.