Электронный баланс реакции магния
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NH_4Cl + Mg \rightarrow NH_3 + MgCl_2 + H_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты NH4Cl + Mg → NH3 + MgCl2 + H2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления магния и водорода в ионе $\mathrm{NH_4^+}$ и в молекуле $\mathrm{H_2}$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Магний отдаёт электроны и окисляется, а водород со степенью окисления $+1$ принимает электроны и восстанавливается.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}}$; $\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}$. Итоговое уравнение: $\mathrm{2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2}$.