Ответ: Электронный баланс реакции магния
$\mathrm{2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2}$; окислитель — $\mathrm{NH_4^+}$ (в составе $\mathrm{NH_4Cl}$), восстановитель — $\mathrm{Mg}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NH_4Cl + Mg \rightarrow NH_3 + MgCl_2 + H_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывают восстановление водорода из степени окисления $+1$ в $0$.
Называют магний окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{NH_4Cl}$ и $\mathrm{NH_3}$.