Решение: Электронный баланс реакции магния
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NH_4Cl + Mg \rightarrow NH_3 + MgCl_2 + H_2}$. Запишите в отдельной(-ых) строке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем изменения степеней окисления. Магний изменяет степень окисления с $0$ до $+2$, а водород в составе иона аммония изменяет степень окисления с $+1$ до $0$ в молекуле водорода.
$$\mathrm{Mg^0 \rightarrow Mg^{+2};\quad H^{+1} \rightarrow H_2^0}$$Составляем электронный баланс: атом магния отдаёт два электрона, а два атома водорода принимают два электрона.
$$\mathrm{Mg^0 - 2e^- \rightarrow Mg^{+2}}\\\mathrm{2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^0}$$Расставляем коэффициенты по сохранению числа атомов. Для образования одной молекулы $\mathrm{MgCl_2}$ нужны две формульные единицы $\mathrm{NH_4Cl}$.
$$\mathrm{2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2}$$Магний отдаёт электроны, поэтому является восстановителем. Водород в составе иона $\mathrm{NH_4^+}$ принимает электроны, поэтому частица $\mathrm{NH_4^+}$ является окислителем; веществом-окислителем можно указать $\mathrm{NH_4Cl}$.
$\mathrm{2NH_4Cl + Mg \rightarrow 2NH_3 + MgCl_2 + H_2}$; окислитель — $\mathrm{NH_4^+}$ (в составе $\mathrm{NH_4Cl}$), восстановитель — $\mathrm{Mg}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывают восстановление водорода из степени окисления $+1$ в $0$.
Называют магний окислителем, хотя он отдаёт электроны.
Неверно расставляют коэффициенты перед $\mathrm{NH_4Cl}$ и $\mathrm{NH_3}$.