Электронный баланс в ОВР
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Na_2Cr_2O_7 + C \rightarrow Cr_2O_3 + Na_2CO_3 + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Na2Cr2O7 + C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO2 Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хрома в $\mathrm{Na_2Cr_2O_7}$ и $\mathrm{Cr_2O_3}$, а также углерода в исходном веществе и продуктах.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хром восстанавливается: $\mathrm{Cr^{+6} + 3e^- \rightarrow Cr^{+3}}$. Углерод окисляется: $\mathrm{C^0 - 4e^- \rightarrow C^{+4}}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравняйте число электронов: для двух атомов хрома нужно принять 6 электронов, поэтому окисляются три атома углерода. Итоговое уравнение: $\mathrm{2Na_2Cr_2O_7 + 3C \rightarrow 2Cr_2O_3 + 2Na_2CO_3 + CO_2}$.