Решение: Электронный баланс реакции цинка
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: цинк имеет степень окисления $0$, сера в серной кислоте — $+6$, а в простом веществе — $0$.
$$\mathrm{Zn^0 \rightarrow Zn^{+2} + 2e^-;\quad S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0}$$Цинк отдаёт два электрона, а атом серы принимает шесть электронов. Для уравнивания электронов перед цинком ставим коэффициент $3$.
Составляем уравнение по атомам и уравниваем водород и кислород.
$$\mathrm{4H_2SO_4 + 3Zn \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$$Цинк отдаёт электроны и окисляется, поэтому является восстановителем. Сера в составе серной кислоты принимает электроны и восстанавливается, поэтому серная кислота является окислителем.
$\mathrm{4H_2SO_4 + 3Zn \rightarrow 3ZnSO_4 + S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Zn}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Ставят одинаковые коэффициенты перед $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$, не учитывая образование элементарной серы.
Называют серу восстановителем, хотя она принимает электроны.
Не указывают, что окислителем является сера в составе $\mathrm{H_2SO_4}$.