Ответ: Электронный баланс реакции железа
$2\mathrm{Fe(OH)_3} + 6\mathrm{HI} \rightarrow 2\mathrm{FeI_2} + \mathrm{I_2} + 6\mathrm{H_2O}$; окислитель — $\mathrm{Fe(OH)_3}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$ или $\mathrm{I^-}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Fe(OH)_3 + HI \rightarrow FeI_2 + I_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что два иона $\mathrm{I^-}$ образуют одну молекулу $\mathrm{I_2}$.
Называть $\mathrm{I_2}$ восстановителем вместо исходного вещества $\mathrm{HI}$ или частицы $\mathrm{I^-}$.
Неверно расставлять коэффициенты перед $\mathrm{HI}$ и $\mathrm{H_2O}$.