Ответ: Электронный баланс реакции хрома
$\mathrm{2CrO_3 + 2NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + 3H_2O}$; окислитель — $\mathrm{CrO_3}$, восстановитель — $\mathrm{NH_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{CrO_3 + NH_3 \rightarrow Cr_2O_3 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хрома в $\mathrm{CrO_3}$.
Забывают учесть, что молекула $\mathrm{N_2}$ содержит два атома азота.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.
Не уравнивают количество атомов водорода и кислорода после расстановки коэффициентов электронного баланса.