Ответ: Электронный баланс реакции серы
$\mathrm{S + 3F_2 + 8NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 6NaF + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{F_2}$, восстановитель — $\mathrm{S}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{S + F_2 + NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + NaF + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что одна молекула $\mathrm{F_2}$ принимает два электрона.
Поставить коэффициент 6 перед $\mathrm{F_2}$ вместо коэффициента 3.
Перепутать окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт их.