Электронный баланс реакции цинка
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2S + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления цинка и серы до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Цинк повышает степень окисления с $0$ до $+2$, а сера в составе $\mathrm{H_2SO_4}$ понижает степень окисления с $+6$ до $-2$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Четыре атома цинка отдают $8e^-$, один атом серы принимает $8e^-$. Поэтому уравнение имеет вид $\mathrm{5H_2SO_4 + 4Zn \rightarrow 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{Zn}$.