Электронный баланс реакции хлора
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{Cl_2 + KI + H_2O \rightarrow KIO_3 + HCl}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты Cl2 + KI + H2O → KIO3 + HCl Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите степени окисления хлора и йода до и после реакции.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Хлор в $\mathrm{Cl_2}$ принимает электроны и переходит в $\mathrm{Cl^-}$, а йод в $\mathrm{I^-}$ отдаёт электроны и переходит в степень окисления $+5$ в $\mathrm{IO_3^-}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-}$ и $\mathrm{I^{-1} - 6e^- \rightarrow I^{+5}}$. После уравнивания электронов расставьте коэффициенты в молекулярном уравнении.