Ответ: Электронный баланс перманганата
$\mathrm{2KMnO_4 + 2KOH \rightarrow 2K_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$; окислитель — $\mathrm{KMnO_4}$, восстановитель — кислородные частицы $\mathrm{O^{2-}}$ в составе $\mathrm{KMnO_4}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{KMnO_4 + KOH \rightarrow K_2MnO_4 + O_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать изменение степени окисления кислорода при образовании $\mathrm{O_2}$.
Неверно расставлять коэффициенты перед $\mathrm{KOH}$ и $\mathrm{H_2O}$.
Указывать только марганец как окислитель и не объяснять, какая частица является восстановителем.
Забывать, что в данной реакции одно и то же вещество $\mathrm{KMnO_4}$ содержит и окисляющуюся, и восстанавливающуюся частицы.