Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{8HI + H_2SO_4 \rightarrow 4I_2 + H_2S + 4H_2O}$; окислитель — $\mathrm{H_2SO_4}$, восстановитель — $\mathrm{HI}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HI + H_2SO_4 \rightarrow I_2 + H_2S + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя и укажите, какое из них является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Ставят коэффициент 2 перед $\mathrm{HI}$, не учитывая переход серы из степени окисления $+6$ в $-2$.
Называют $\mathrm{HI}$ окислителем, хотя иодид-ионы отдают электроны.
Не уравнивают атомы водорода и кислорода после составления электронного баланса.