Ответ: Электронный баланс хлора
$\mathrm{6NaOH + 3Cl_2 \rightarrow NaClO_3 + 5NaCl + 3H_2O}$. Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{Cl_2}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NaOH + Cl_2 \rightarrow NaClO_3 + NaCl + H_2O}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления хлора в $\mathrm{NaClO_3}$.
Не учитывают, что в реакции диспропорционирования одно и то же вещество является и окислителем, и восстановителем.
Нарушают соотношение коэффициентов перед $\mathrm{NaCl}$ и $\mathrm{NaClO_3}$.