Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HMnO_4 + HNO_2 \rightarrow Mn(NO_3)_2 + HNO_3 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты HMnO4 + HNO2 → Mn(NO3)2 + HNO3 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается шешімнің барысын жазу, жол емес. Шешімді қағазға жазып, салыстырыңыз с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Талдауды ашу1Мягкая — с чего смотретьдеңгей 1 из 3
Определите степени окисления марганца и азота до и после реакции.
2Жетекші — қандай сандарды есептеудеңгей 2 из 3
Марганец в $\mathrm{HMnO_4}$ восстанавливается с $+7$ до $+2$, а азот в $\mathrm{HNO_2}$ окисляется с $+3$ до $+5$.
3Тікелей — іс жүзінде шешімдеңгей 3 из 3
Электронный баланс: $\mathrm{Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{+2}}$; $\mathrm{N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}}$. Уравняйте отданные и принятые электроны, затем расставьте коэффициенты.