Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{AgNO_3 + Cl_2 \rightarrow AgCl + O_2 + N_2O_5}$. Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) — восстановителем.
Решение по шагам
5 шаговОпределяем степени окисления элементов, которые изменяются. В молекуле $\mathrm{Cl_2}$ хлор имеет степень окисления $0$, а в $\mathrm{AgCl}$ — $-1$. Кислород в $\mathrm{AgNO_3}$ имеет степень окисления $-2$, а в $\mathrm{O_2}$ — $0$.
$$\mathrm{Cl^0 \rightarrow Cl^{-1};\quad O^{-2}\rightarrow O^0}$$Составляем электронный баланс: хлор принимает электроны, кислород отдаёт электроны.
$$2\mathrm{Cl^0}+2e^-\rightarrow2\mathrm{Cl^{-1}};\quad 2\mathrm{O^{-2}}-4e^-\rightarrow\mathrm{O_2^0}$$Уравниваем число отданных и принятых электронов. Для этого берём $2\mathrm{Cl_2}$ и $1\mathrm{O_2}$. Затем расставляем остальные коэффициенты по числу атомов серебра и азота.
$$4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{Cl_2}\rightarrow4\mathrm{AgCl}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{N_2O_5}$$Проверяем баланс атомов: серебра — 4, хлора — 4, азота — 4, кислорода — 12 с каждой стороны.
$$4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{Cl_2}\rightarrow4\mathrm{AgCl}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{N_2O_5}$$Хлор принимает электроны, поэтому молекула хлора является окислителем. Кислород нитрат-иона отдаёт электроны, поэтому нитрат серебра является восстановителем.
$$\mathrm{Cl_2}\text{ — окислитель};\quad \mathrm{AgNO_3}\text{ — восстановитель}$$Уравнение: $4\mathrm{AgNO_3}+2\mathrm{Cl_2}\rightarrow4\mathrm{AgCl}+\mathrm{O_2}+2\mathrm{N_2O_5}$. Окислитель — $\mathrm{Cl_2}$, восстановитель — $\mathrm{AgNO_3}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно считают число атомов кислорода в $\mathrm{N_2O_5}$.
Называют $\mathrm{AgNO_3}$ окислителем, не учитывая окисление кислорода из нитрат-иона.
Не уравнивают число отданных и принятых электронов.
Записывают коэффициент 1 перед первым веществом и не приводят уравнение к наименьшим целым коэффициентам.