Решение: Электронный баланс реакции
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{HClO + NO + H_2O \rightarrow HCl + HNO_3}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Решение по шагам
4 шагаОпределяем степени окисления изменяющихся элементов: хлор в $\mathrm{HClO}$ имеет степень окисления $+1$, а в $\mathrm{HCl}$ — $-1$; азот в $\mathrm{NO}$ имеет степень окисления $+2$, а в $\mathrm{HNO_3}$ — $+5$.
$$\mathrm{Cl^{+1} + 2e^- \rightarrow Cl^{-1}};\quad \mathrm{N^{+2} - 3e^- \rightarrow N^{+5}}$$Для уравнивания числа отданных и принятых электронов первый процесс умножаем на 3, второй — на 2.
$$\mathrm{3Cl^{+1} + 6e^- \rightarrow 3Cl^{-1}};\quad \mathrm{2N^{+2} - 6e^- \rightarrow 2N^{+5}}$$Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов всех элементов.
$$3\mathrm{HClO}+2\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{HCl}+2\mathrm{HNO_3}$$Хлор принимает электроны, поэтому $\mathrm{HClO}$ является окислителем. Азот в составе $\mathrm{NO}$ отдаёт электроны, поэтому $\mathrm{NO}$ является восстановителем.
$$\mathrm{HClO}:\ +1\rightarrow-1;\quad \mathrm{NO}:\ +2\rightarrow+5$$$3\mathrm{HClO}+2\mathrm{NO}+\mathrm{H_2O}\rightarrow3\mathrm{HCl}+2\mathrm{HNO_3}$; окислитель — $\mathrm{HClO}$, восстановитель — $\mathrm{NO}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления азота в $\mathrm{NO}$.
Путают окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт.
Не уравнивают коэффициент перед водой после расстановки коэффициентов по электронному балансу.