Ответ: Электронный баланс реакции
$\mathrm{3MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow 3MnO_2 + KCl + 3CO_2}$; окислитель — $\mathrm{KClO_3}$, восстановитель — $\mathrm{MnCO_3}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{MnCO_3 + KClO_3 \rightarrow MnO_2 + KCl + CO_2}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Неверно определяют степень окисления марганца в $\mathrm{MnCO_3}$.
Не учитывают, что хлор в $\mathrm{KClO_3}$ восстанавливается с $+5$ до $-1$ и принимает 6 электронов.
Меняют местами окислитель и восстановитель.
Не расставляют коэффициент 3 перед $\mathrm{CO_2}$.