Ответ: Электронный баланс реакции NO
$\mathrm{6NO + 4KOH \rightarrow 4KNO_2 + N_2 + 2H_2O}$; окислитель — $\mathrm{NO}$, восстановитель — $\mathrm{NO}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции $\mathrm{NO + KOH \rightarrow KNO_2 + N_2 + H_2O}$. Запишите формулы вещества или частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое из этих веществ или частиц является окислителем, а какое — восстановителем.
Где здесь ошибаются
Не учитывать, что одно и то же вещество $\mathrm{NO}$ одновременно окисляется и восстанавливается.
Неверно определять степень окисления азота в $\mathrm{KNO_2}$.
Ставить коэффициент 1 перед $\mathrm{N_2}$ до окончательного умножения коэффициентов на 2.