К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(II). Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты.$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{FeCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Fe(NO_3)_2}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата серебра в исходном растворе.$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 340\ \text{г} \cdot 0{,}06 = 20{,}4\ \text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К 150 г раствора серной кислоты добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 34,95 г. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между серной кислотой и хлоридом бария.$$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу сульфата бария и количество вещества осадка.$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4\cdot16 = 233\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{34{,}95\ \text{г}}{233\ \text{г/моль}} = 0{,}15\ \text{моль}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К избытку раствора сульфата меди(II) добавили 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 10\,\text{г} \cdot 0{,}20 = 2\,\text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 22,2 г раствора с массовой долей хлорида кальция 4% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат кальция выпадает в осадок:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу хлорида кальция в растворе:$$m(\mathrm{CaCl_2}) = \omega \cdot m_{\text{раствора}} = 0{,}04 \cdot 22{,}2\ \text{г} = 0{,}888\ \text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К избытку карбоната кальция добавили 73 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой:$$\mathrm{CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 73\ \text{г} = 7{,}3\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 250 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида бария до прекращения выделения осадка. Масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 39,4 г. Рассчитайте массовую долю карбоната…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария. Образуется нерастворимый карбонат бария:$$\mathrm{Na_2CO_3 + BaCl_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната бария:$$M(\mathrm{BaCO_3}) = 137 + 12 + 3\cdot16 = 197\ \mathrm{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей кислоты 15%, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 3,7 г гидроксида кальция. В ответе запишите уравнение реакции, о…
- 1
Записываем уравнение реакции нейтрализации:$$\mathrm{Ca(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + 2H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу гидроксида кальция:$$M(\mathrm{Ca(OH)_2}) = 40 + 2(16 + 1) = 74\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей соли 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Составим уравнение реакции и расставим коэффициенты:$$\mathrm{K_2SiO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaSiO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Найдём массу силиката калия в растворе:$$m(\mathrm{K_2SiO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2SiO_3}) = 20{,}53\ \text{г} \cdot 0{,}15 = 3{,}0795\ \text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К 170 г раствора с массовой долей нитрата серебра $3\%$ добавили избыток раствора хлорида алюминия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Хлорид серебра выпадает в осадок:$$3\mathrm{AgNO_3}+\mathrm{AlCl_3}\rightarrow3\mathrm{AgCl}\downarrow+\mathrm{Al(NO_3)_3}$$
- 2
Вычисляем массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{AgNO_3})=170\ \text{г}\cdot0{,}03=5{,}1\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа. В…
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната натрия:$$2\mathrm{NaOH} + \mathrm{CO_2} \rightarrow \mathrm{Na_2CO_3} + \mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{NaOH}) = 80\ \mathrm{г}\cdot0{,}10 = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ 6% добавили избыток раствора нитрата бария $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 + 3Ba(NO_3)_2 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3BaSO_4\downarrow}$$
- 2
Вычисляем массу сульфата алюминия в растворе:$$m(\mathrm{Al_2(SO_4)_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega = 171\,\text{г} \cdot 0{,}06 = 10{,}26\,\text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
Аммиак объёмом 11,2 л (н. у.) полностью поглотили 10%-ным раствором серной кислоты и получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
- 1
Так как образуется средняя соль, аммиак реагирует с серной кислотой в соотношении 2:1.$$\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$$
- 2
Вычислим количество вещества аммиака при нормальных условиях.$$n(\mathrm{NH_3})=\dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m}=\dfrac{11{,}2\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}5\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение…
- 1
Оксид серы(VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием средней соли — сульфата калия.$$\mathrm{SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$$
- 2
Вычислим молярную массу оксида серы(VI) и количество его вещества:$$M(\mathrm{SO_3}) = 32 + 3 \cdot 16 = 80\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{SO_3}) = \dfrac{8\ \mathrm{г}}{80\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
Составим уравнение реакции обмена. Сульфид меди(II) является нерастворимым веществом и выпадает в осадок:$$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Найдём массу хлорида меди(II) в исходном растворе:$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 27\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}7\ \text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сульфид меди(II) выпадает в осадок:$$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу хлорида меди(II) в исходном растворе:$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 27\,\text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}7\,\text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Сульфат меди(II) взят в избытке, поэтому гидроксид натрия полностью вступает в реакцию:$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$
- 2
Находим массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{NaOH}) = 80\,\mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 4\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе нитрата серебра. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}$$
- 2
Вычисляем молярную массу хлорида серебра:$$M(\mathrm{AgCl}) = 108 + 35{,}5 = 143{,}5\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена:$$\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу сульфата натрия в исходном растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 28{,}4\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 28 г раствора с массовой долей гидроксида калия $8\%$ пропустили углекислый газ до образования карбоната калия. Вычислите объём газа, вступившего в реакцию, при нормальных условиях.
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната калия:$$2\mathrm{KOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{K_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида калия в растворе:$$m(\mathrm{KOH})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{KOH})=28\cdot0{,}08=2{,}24\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К избытку магния добавили 365 г раствора соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 10%. Определите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции магния с соляной кислотой:$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = \omega(\mathrm{HCl}) \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 365\ \text{г} = 36{,}5\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении