Расчёт массы осадка
К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ 6% добавили избыток раствора нитрата бария $\mathrm{Ba(NO_3)_2}$. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 171 г раствора с массовой долей сульфата алюминия 6% добавили избыток раствора нитрата бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу сульфата алюминия $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Составьте уравнение реакции: ионы бария образуют сульфат бария $\mathrm{BaSO_4}$, выпадающий в осадок.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
По уравнению реакции из 1 моль $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$ образуется 3 моль $\mathrm{BaSO_4}$. Используйте молярные массы веществ.