Расчёт массы раствора кислоты
Аммиак объёмом 11,2 л (н. у.) полностью поглотили 10%-ным раствором серной кислоты и получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Аммиак объёмом 11,2 л (н. у.) полностью поглотили 10%-ным раствором серной кислоты и получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите количество вещества аммиака по его объёму при н. у., затем по уравнению реакции определите количество вещества серной кислоты.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$. При н. у. молярный объём газа равен $22{,}4\ \mathrm{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
$n(\mathrm{NH_3})=\dfrac{11{,}2\ \mathrm{л}}{22{,}4\ \mathrm{л/моль}}=0{,}5\ \mathrm{моль}$; $n(\mathrm{H_2SO_4})=0{,}25\ \mathrm{моль}$; $m(\mathrm{H_2SO_4})=24{,}5\ \mathrm{г}$. Так как массовая доля кислоты равна $10\%$, масса раствора составляет $245\ \mathrm{г}$.