Решение: Массовая доля сульфата калия
При взаимодействии 8 г оксида серы(VI) с избытком раствора гидроксида калия получили 174 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговОксид серы(VI) взаимодействует с гидроксидом калия с образованием средней соли — сульфата калия.
$$\mathrm{SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$$Вычислим молярную массу оксида серы(VI) и количество его вещества:
$$M(\mathrm{SO_3}) = 32 + 3 \cdot 16 = 80\ \mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{SO_3}) = \dfrac{8\ \mathrm{г}}{80\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$По уравнению реакции количества веществ \(\mathrm{SO_3}\) и \(\mathrm{K_2SO_4}\) относятся как 1:1, поэтому образуется 0,1 моль сульфата калия.
$$n(\mathrm{K_2SO_4}) = n(\mathrm{SO_3}) = 0{,}1\ \mathrm{моль}$$Вычислим массу образовавшейся соли:
$$M(\mathrm{K_2SO_4}) = 2 \cdot 39 + 32 + 4 \cdot 16 = 174\ \mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{K_2SO_4}) = 0{,}1\ \mathrm{моль} \cdot 174\ \mathrm{г/моль} = 17{,}4\ \mathrm{г}$$Определим массовую долю соли в полученном растворе массой 174 г:
$$\omega(\mathrm{K_2SO_4}) = \dfrac{17{,}4\ \mathrm{г}}{174\ \mathrm{г}} \cdot 100\% = 10\%$$Уравнение: $\mathrm{SO_3 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + H_2O}$; массовая доля $\mathrm{K_2SO_4}$ в растворе — $10\%$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Записывают кислую соль $\mathrm{KHSO_4}$ вместо средней соли $\mathrm{K_2SO_4}$.
Неверно определяют соотношение веществ по уравнению реакции.
Используют массу оксида серы(VI) вместо массы соли при расчёте массовой доли.
Не указывают единицы измерения физических величин.