Решение: Расчёт массы осадка сульфата бария
К 284 г раствора сульфата натрия с массовой долей соли 10% добавили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена:
$$\mathrm{Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl}$$Находим массу сульфата натрия в исходном растворе:
$$m(\mathrm{Na_2SO_4}) = 284\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 28{,}4\,\mathrm{г}$$Вычисляем молярную массу и количество вещества сульфата натрия:
$$M(\mathrm{Na_2SO_4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142\,\mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{Na_2SO_4}) = \frac{28{,}4\,\mathrm{г}}{142\,\mathrm{г/моль}} = 0{,}2\,\mathrm{моль}$$По уравнению реакции вещества вступают в реакцию в соотношении 1:1, поэтому количество вещества осадка равно 0,2 моль:
$$n(\mathrm{BaSO_4}) = n(\mathrm{Na_2SO_4}) = 0{,}2\,\mathrm{моль}$$Находим молярную массу и массу сульфата бария:
$$M(\mathrm{BaSO_4}) = 137 + 32 + 4 \cdot 16 = 233\,\mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{BaSO_4}) = 0{,}2\,\mathrm{моль} \cdot 233\,\mathrm{г/моль} = 46{,}6\,\mathrm{г}$$Масса образовавшегося осадка сульфата бария равна 46,6 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого сульфата натрия.
Неверно составляют уравнение реакции или не учитывают коэффициент 1:1 между Na₂SO₄ и BaSO₄.
Не указывают единицы измерения массы и количества вещества.