Расположите химические элементы: литий, натрий, углерод — в порядке уменьшения радиусов их атомов.
- 1
Натрий и литий находятся в одной группе. При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, поэтому радиус натрия больше радиуса лития.$$r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Li})$$
- 2
Литий и углерод находятся во втором периоде. При движении слева направо радиус атома уменьшается, поэтому радиус лития больше радиуса углерода.$$r(\mathrm{Li}) > r(\mathrm{C})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
- 1
Азот, фосфор и мышьяк находятся в одной группе Периодической системы — группе 15.
- 2
В группе сверху вниз электроотрицательность элементов уменьшается. Поэтому в порядке увеличения электроотрицательности элементы располагаются снизу вверх: мышьяк, фосфор, азот.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы: 1) бериллий, 2) кальций, 3) магний — в порядке увеличения основности их высших оксидов.
- 1
Бериллий, магний и кальций находятся в одной группе Периодической системы — во второй группе.
- 2
Сверху вниз в группе увеличиваются радиус атома и металлические свойства элементов, поэтому основность их высших оксидов возрастает.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.
- 1
Магний, алюминий и кремний находятся в третьем периоде Периодической системы.
- 2
В пределах периода слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому атомный радиус уменьшается. Следовательно, при увеличении радиуса элементы располагаются справа налево: кремний, алюминий, магний.$$r(\mathrm{Si}) < r(\mathrm{Al}) < r(\mathrm{Mg})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения кислотности их высших оксидов.
- 1
Бор, углерод и азот расположены в одном периоде. Слева направо усиливаются неметаллические свойства элементов, поэтому возрастает кислотность их высших оксидов.
- 2
Высшие оксиды данных элементов: у бора — $\mathrm{B_2O_3}$, у углерода — $\mathrm{CO_2}$, у азота — $\mathrm{N_2O_5}$.$$\mathrm{B_2O_3} < \mathrm{CO_2} < \mathrm{N_2O_5}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите фосфор, кремний и хлор в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Хлор проявляет наиболее сильные окислительные свойства среди рассматриваемых простых веществ, поэтому его восстановительные свойства наименьшие.
- 2
Фосфор обладает более выраженными восстановительными свойствами, чем хлор, а кремний — более выраженными, чем фосфор.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения их атомного радиуса.
- 1
Литий, натрий и калий расположены в одной группе Периодической системы.
- 2
В группе сверху вниз атомный радиус увеличивается, поскольку возрастает число электронных слоёв.$$r(\mathrm{Li}) < r(\mathrm{Na}) < r(\mathrm{K})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы бериллий, кальций и магний в порядке усиления металлических свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Бериллий, магний и кальций расположены в одной группе Периодической системы — во второй группе.
- 2
В главной подгруппе металлические свойства усиливаются сверху вниз, поскольку увеличивается радиус атома и ослабевает притяжение внешних электронов к ядру.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения радиусов их атомов.
- 1
Все три элемента находятся в третьем периоде Периодической системы: магний расположен левее кремния, а кремний — левее хлора.
- 2
В пределах периода при движении слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому радиус атома уменьшается.$$r(\mathrm{Mg}) > r(\mathrm{Si}) > r(\mathrm{Cl})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Литий, натрий и калий находятся в одной группе — группе щелочных металлов.
- 2
При движении сверху вниз по группе увеличивается радиус атома и ослабевает связь внешнего электрона с ядром. Поэтому металл легче отдаёт электрон, и его восстановительные свойства усиливаются.$$\mathrm{Li} < \mathrm{Na} < \mathrm{K}$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Алюминий и бор находятся в 13-й группе. Бор расположен выше алюминия, поэтому его неметаллические свойства выражены сильнее.
- 2
Азот расположен правее бора в 2-м периоде, поэтому его неметаллические свойства сильнее, чем у бора.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.
- 1
Алюминий, кремний и фосфор находятся в третьем периоде Периодической системы и расположены слева направо в порядке увеличения электроотрицательности.
- 2
Алюминию соответствует номер 3, кремнию — номер 2, фосфору — номер 1.$$\mathrm{Al} < \mathrm{Si} < \mathrm{P}$$
Расположите химические элементы в порядке ослабления металлических свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Натрий и алюминий находятся в третьем периоде. При движении слева направо металлические свойства ослабевают, поэтому металлические свойства натрия сильнее, чем у алюминия.
- 2
Алюминий и бор находятся в 13-й группе. При движении сверху вниз металлические свойства усиливаются, поэтому алюминий обладает более сильными металлическими свойствами, чем бор.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы: 1) бор, 2) бериллий, 3) литий — в порядке увеличения радиусов их атомов.
- 1
Литий, бериллий и бор находятся во втором периоде Периодической системы.
- 2
В пределах периода при движении слева направо радиус атома уменьшается, поскольку увеличивается заряд ядра.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ.
- 1
Бериллий, магний и кальций являются элементами второй группы Периодической системы.
- 2
В группе сверху вниз увеличивается радиус атомов и ослабевает удерживание внешних электронов, поэтому металлические и восстановительные свойства усиливаются.$$Be < Mg < Ca$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения электроотрицательности их атомов.
- 1
Фосфор и хлор находятся в третьем периоде. При движении слева направо электроотрицательность увеличивается, поэтому фосфор менее электроотрицателен, чем хлор.
- 2
Фтор расположен выше хлора в одной группе. Электроотрицательность увеличивается снизу вверх, поэтому фтор более электроотрицателен, чем хлор.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите указанные химические элементы в порядке увеличения их электроотрицательности.
- 1
Литий, натрий и калий находятся в одной группе — группе щелочных металлов.
- 2
В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Следовательно, в порядке увеличения электроотрицательности элементы располагаются от калия к натрию, затем к литию.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения радиусов их атомов.
- 1
Фтор и азот находятся в одном периоде. В периоде радиус атома уменьшается слева направо, поэтому радиус атома фтора меньше радиуса атома азота.$$r(\mathrm{F}) < r(\mathrm{N})$$
- 2
Фосфор находится ниже азота в одной группе. При движении вниз по группе радиус атома увеличивается.$$r(\mathrm{N}) < r(\mathrm{P})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы в порядке увеличения основных свойств их высших оксидов.
- 1
Литий, натрий и калий находятся в одной группе Периодической системы. При движении сверху вниз металлические свойства элементов усиливаются.
- 2
С усилением металлических свойств увеличиваются и основные свойства их высших оксидов. Поэтому основные свойства оксидов возрастают в ряду литий — натрий — калий.
Ещё 1 шаг — в полном решении
Расположите химические элементы фтор, иод и бром в порядке увеличения их электроотрицательности.
- 1
Фтор, бром и иод находятся в одной группе Периодической системы — среди галогенов.
- 2
В группе сверху вниз электроотрицательность уменьшается. Поэтому наименьшая электроотрицательность у иода, затем у брома, а наибольшая — у фтора.$$\chi(\mathrm{I}) < \chi(\mathrm{Br}) < \chi(\mathrm{F})$$
Ещё 1 шаг — в полном решении