Задание 6 ОГЭ по химии: решения ФИПИ с ответами по шагам

Кремний, фосфор и сера расположены в одном периоде и идут слева направо: их порядковые номера равны 14, 15 и 16.

При движении слева направо по периоду число электронов во внешнем электронном слое увеличивается: 4, 5 и 6.$$4 \rightarrow 5 \rightarrow 6$$

Элементы $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$ находятся в одном третьем периоде. При движении слева направо увеличивается заряд ядра и усиливаются неметаллические свойства.

Высшая степень окисления элементов возрастает: у фосфора $+5$, у серы $+6$, у хлора $+7$.$$\mathrm{P}^{+5} \rightarrow \mathrm{S}^{+6} \rightarrow \mathrm{Cl}^{+7}$$

Фосфор и сера расположены в третьем периоде Периодической системы. Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме, поэтому у обоих элементов одинаковое число электронных слоёв.

Фосфор и сера относятся к неметаллам.

Азот и фосфор находятся в 15-й группе Периодической системы, поэтому их атомы имеют по пять электронов на внешнем электронном слое, а не по три.

Азот образует двухатомные молекулы $\mathrm{N_2}$, но наиболее распространённая форма простого вещества фосфора при обычных условиях состоит из молекул $\mathrm{P_4}$. Поэтому утверждение 2 неверно.

Литий и калий находятся в одной группе — I группе главной подгруппы. Поэтому в атомах обоих элементов на внешнем энергетическом уровне находится по одному электрону.

Литий находится во втором периоде и имеет два электронных слоя, а калий — в четвёртом периоде и имеет четыре электронных слоя. Утверждение 1 неверно.

Азот и фосфор расположены в 15-й группе Периодической системы. В атомах элементов главных подгрупп номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне.$$N: 2,5; \quad P: 2,8,5$$

Азот и фосфор являются неметаллами.

Элементы $\mathrm{Be}$, $\mathrm{B}$ и $\mathrm{C}$ находятся во втором периоде и расположены в нём слева направо.

При движении слева направо по периоду заряд ядра увеличивается, а число электронных слоёв остаётся постоянным. Поэтому число электронов во внешнем слое увеличивается: от 2 у $\mathrm{Be}$ до 3 у $\mathrm{B}$ и 4 у $\mathrm{C}$.

Азот, фосфор и мышьяк находятся в одной главной подгруппе — группе 15. Поэтому число электронов на внешнем энергетическом уровне у них одинаково и высшая степень окисления не изменяется.$$5 \mathrm{e^-} \text{ на внешнем уровне};\quad +5 \text{ — высшая степень окисления}$$

При движении сверху вниз по группе увеличивается число энергетических уровней, поэтому радиус атома увеличивается, а не уменьшается.

Элементы $\mathrm{O}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Se}$ находятся в одной группе Периодической системы. При движении сверху вниз радиус атома увеличивается, а электроотрицательность и неметаллические свойства уменьшаются.

Окислительная активность простых веществ связана с неметаллическими свойствами, поэтому в ряду $\mathrm{O} \rightarrow \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{Se}$ она уменьшается.

Литий, бериллий и бор находятся в одном втором периоде Периодической системы.

При движении слева направо по периоду порядковый номер элемента и заряд ядра увеличиваются.

Магний и кальций расположены во 2-й группе Периодической системы. Их внешняя электронная конфигурация содержит два электрона, поэтому утверждение 1 верно.

Магний и кальций являются щёлочноземельными, а не щёлочными металлами. Их простые вещества имеют металлическую структуру, а не состоят из двухатомных молекул.

Кальций, стронций и барий находятся в одной группе Периодической системы — во 2-й группе. При движении вниз по группе увеличивается номер периода и число электронных слоёв.$$4 \rightarrow 5 \rightarrow 6$$

Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов одной главной подгруппы не изменяется: у каждого по 2 электрона.

Элементы $\mathrm{Mg}$, $\mathrm{Al}$ и $\mathrm{Si}$ находятся в третьем периоде. При движении слева направо радиус атомов уменьшается, поэтому наименьший радиус имеет кремний, а не магний.

Электроотрицательность в периоде увеличивается слева направо. Поэтому наибольшее значение электроотрицательности имеет кремний.

Азот, фосфор и мышьяк расположены в одной главной подгруппе, последовательно сверху вниз: N — 2-й период, P — 3-й период, As — 4-й период.

При движении сверху вниз по группе увеличивается число электронных слоёв, поэтому верно утверждение 1.

Элементы $\mathrm{O}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Se}$ расположены в одной группе периодической системы и последовательно находятся ниже друг друга.

При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода и число электронных слоёв, поэтому увеличивается радиус атома.

Кремний, германий и олово находятся в одной, 14-й группе, но в последовательно расположенных периодах: 3-м, 4-м и 5-м.

При движении сверху вниз по группе увеличивается номер периода, поэтому увеличивается число электронных слоёв в атомах.$$3 \rightarrow 4 \rightarrow 5$$

Магний, алюминий и кремний находятся в третьем периоде и расположены последовательно слева направо. При движении слева направо заряд ядра увеличивается, поэтому число протонов не уменьшается.$$Z(\mathrm{Mg}) < Z(\mathrm{Al}) < Z(\mathrm{Si})$$

В периоде слева направо электроотрицательность увеличивается, поэтому утверждение 2 верно. Металлические свойства, напротив, ослабевают.

Элементы $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$ и $\mathrm{Cl}$ находятся в одном третьем периоде и расположены в порядке увеличения порядкового номера: $\mathrm{P}$, $\mathrm{S}$, $\mathrm{Cl}$.

В периоде слева направо радиус атомов уменьшается, поэтому наименьший радиус имеет атом хлора. Утверждение 1 верно.

Элементы $\mathrm{H}$, $\mathrm{Na}$ и $\mathrm{Rb}$ имеют порядковые номера 1, 11 и 37. В нейтральном атоме число электронов равно порядковому номеру элемента.$$1 < 11 < 37$$

Следовательно, при переходе от $\mathrm{H}$ к $\mathrm{Na}$ и затем к $\mathrm{Rb}$ число электронов в атоме увеличивается.$$N_e(\mathrm{H}) < N_e(\mathrm{Na}) < N_e(\mathrm{Rb})$$

Барий, кальций и бериллий находятся в одной группе — во второй группе Периодической системы. Ряд направлен снизу вверх.

При движении снизу вверх в группе число электронных слоёв уменьшается, поэтому радиус атома уменьшается.$$r(\mathrm{Ba}) > r(\mathrm{Ca}) > r(\mathrm{Be})$$