Решение: Расчёт массы осадка сульфида меди
К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
6 шаговСоставим уравнение реакции обмена. Сульфид меди(II) является нерастворимым веществом и выпадает в осадок:
$$\mathrm{CuCl_2 + Na_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2NaCl}$$Найдём массу хлорида меди(II) в исходном растворе:
$$m(\mathrm{CuCl_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuCl_2}) = 27\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}7\ \text{г}$$Вычислим молярную массу хлорида меди(II):
$$M(\mathrm{CuCl_2}) = 64 + 2 \cdot 35{,}5 = 135\ \text{г/моль}$$Определим количество вещества хлорида меди(II):
$$n(\mathrm{CuCl_2}) = \frac{m(\mathrm{CuCl_2})}{M(\mathrm{CuCl_2})} = \frac{2{,}7\ \text{г}}{135\ \text{г/моль}} = 0{,}02\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества сульфида меди(II) равно количеству вещества хлорида меди(II):
$$n(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{CuCl_2}) = 0{,}02\ \text{моль}$$Вычислим молярную массу и массу осадка сульфида меди(II):
$$M(\mathrm{CuS}) = 64 + 32 = 96\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{CuS}) = n(\mathrm{CuS}) \cdot M(\mathrm{CuS}) = 0{,}02\ \text{моль} \cdot 96\ \text{г/моль} = 1{,}92\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка $\mathrm{CuS}$ равна $1{,}92\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать массовую долю соли и принимать массу раствора за массу хлорида меди(II).
Неверно записывать формулу осадка: сульфид меди(II) имеет формулу $\mathrm{CuS}$.
Использовать неверное соотношение веществ в уравнении реакции.
Не указывать единицы измерения физических величин.