После полного растворения 2 г оксида меди(II) в азотной кислоте масса раствора составила 94 г. Чему равна массовая доля получившейся соли в этом растворе?
- 1
Записываем уравнение реакции растворения оксида меди(II) в азотной кислоте и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу оксида меди(II).$$M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
В $98\ \text{г}$ раствора серной кислоты с массовой долей кислоты $4\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
- 1
Цинк реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка и водорода. Уравнение реакции:$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2}\uparrow$$
- 2
Вычислим массу серной кислоты в растворе:$$m(\mathrm{H_2SO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{H_2SO_4}) = 98\ \text{г} \cdot 0{,}04 = 3{,}92\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
После полного растворения 0,115 г натрия в воде образовался раствор щёлочи массой 3,2 г. Чему равна массовая доля щёлочи в получившемся растворе? В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия натрия с водой.$$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$$
- 2
Вычисляем количество вещества натрия. Молярная масса натрия равна $23\ \mathrm{г/моль}$.$$n(\mathrm{Na}) = \dfrac{m(\mathrm{Na})}{M(\mathrm{Na})} = \dfrac{0{,}115\ \mathrm{г}}{23\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}005\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена с образованием осадка карбоната кальция:$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Находим массу растворённого карбоната натрия:$$m(\mathrm{Na_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{Na_2CO_3}) = 424\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 21{,}2\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через $40\ \text{г}$ раствора с массовой долей гидроксида натрия $6\%$ пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната натрия:$$2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе:$$m(\mathrm{NaOH})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{NaOH})=40\cdot0{,}06=2{,}4\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
В $73\ \text{г}$ соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ $5\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. Цинк взят в избытке, поэтому расчёт ведём по соляной кислоте.$$\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 73\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 3{,}65\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария $10\%$ добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Карбонат бария является нерастворимым осадком:$$\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \rightarrow BaCO_3\downarrow + 2NaNO_3}$$
- 2
Определяем массу нитрата бария в исходном растворе:$$m(\mathrm{Ba(NO_3)_2}) = 120\ \text{г} \cdot 0{,}10 = 12\ \text{г}$$
Ещё 4 шага — в полном решении
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагировали полностью. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции и расставляем коэффициенты:$$\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}$$
- 2
Вычисляем молярную массу оксида меди(II) и его количество вещества:$$M(\mathrm{CuO}) = 64 + 16 = 80\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{CuO}) = \dfrac{32\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}} = 0{,}4\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
Записываем уравнение реакции между карбонатом калия и нитратом магния. Образуется нерастворимый карбонат магния.$$\mathrm{K_2CO_3 + Mg(NO_3)_2 \rightarrow MgCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Находим массу карбоната калия в растворе:$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\,\mathrm{г} \cdot 0{,}10 = 2{,}76\,\mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния с 146 г соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе.$$m(\mathrm{HCl}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 146\ \mathrm{г} \cdot 0{,}20 = 29{,}2\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
В результате реакции оксида натрия с водой было получено 80 г 10%-ного раствора щёлочи. Определите массу прореагировавшего оксида натрия. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в…
- 1
Записываем уравнение реакции оксида натрия с водой и расставляем коэффициенты.$$\mathrm{Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH}$$
- 2
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе.$$m(\mathrm{NaOH}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}10 \cdot 80\ \mathrm{г} = 8\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Раствор соляной кислоты массой 29,2 г с массовой долей $\mathrm{HCl}$ 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита магния с соляной кислотой:$$\mathrm{MgSO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + SO_2\uparrow + H_2O}$$
- 2
Вычисляем массу хлороводорода в растворе:$$m(\mathrm{HCl}) = m_{\text{р-ра}} \cdot \omega(\mathrm{HCl}) = 29{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}46\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
Через 171 г раствора гидроксида бария с массовой долей 5% пропустили углекислый газ до образования карбоната бария. Вычислите объём (н. у.) вступившего в реакцию газа. В ответе запишите уравнение…
- 1
Записываем уравнение реакции образования карбоната бария:$$\mathrm{Ba(OH)_2 + CO_2 \rightarrow BaCO_3\downarrow + H_2O}$$
- 2
Находим массу гидроксида бария в растворе:$$m(\mathrm{Ba(OH)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 171\ \mathrm{г} = 8{,}55\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции между карбонатом натрия и хлоридом кальция.$$\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$
- 2
Вычисляем молярную массу карбоната кальция и количество вещества образовавшегося осадка.
Ещё 3 шага — в полном решении
После пропускания через раствор серной кислоты $0{,}448\ \text{л}$ аммиака (н.у.) получили $66\ \text{г}$ раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе, если…
- 1
Записываем уравнение реакции взаимодействия аммиака с серной кислотой:$$2\mathrm{NH_3}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$$
- 2
Вычисляем количество вещества аммиака при нормальных условиях, используя молярный объём газа $V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$:$$n(\mathrm{NH_3})=\dfrac{V(\mathrm{NH_3})}{V_m}=\dfrac{0{,}448\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}}=0{,}020\ \text{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 200 г раствора сульфата натрия добавляли раствор гидроксида бария до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 13,98 г. Рассчитайте массовую долю сульфата натрия в исходном растворе. В…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена с образованием осадка:$$\mathrm{Na_2SO_4 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaOH}$$
- 2
Вычисляем количество вещества осадка сульфата бария. Молярная масса $\mathrm{BaSO_4}$ равна $233\ \mathrm{г/моль}$:$$n(\mathrm{BaSO_4}) = \dfrac{13{,}98\ \mathrm{г}}{233\ \mathrm{г/моль}} = 0{,}06\ \mathrm{моль}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии…
- 1
При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом магния образуется нерастворимый хлорид серебра:$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{MgCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Mg(NO_3)_2}$$
- 2
Вычислим массу нитрата серебра в растворе:$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 17\,\text{г} \cdot 0{,}02 = 0{,}34\,\text{г}$$
Ещё 2 шага — в полном решении
К $88{,}8\ \text{г}$ раствора с массовой долей хлорида кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
- 1
При взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия образуется нерастворимый фосфат кальция.$$3\mathrm{CaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$
- 2
Вычислим массу хлорида кальция в исходном растворе.$$m(\mathrm{CaCl_2})=m(\text{раствора})\cdot\omega(\mathrm{CaCl_2})=88{,}8\cdot0{,}15=13{,}32\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору сульфита натрия массой 25,2 г и массовой долей соли 5% прилили избыток раствора соляной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа.
- 1
Записываем уравнение реакции сульфита натрия с соляной кислотой:$$\mathrm{Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + SO_2\uparrow}$$
- 2
Находим массу сульфита натрия в растворе:$$m(\mathrm{Na_2SO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{Na_2SO_3}) = 25{,}2\ \mathrm{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}26\ \mathrm{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении
К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой…
- 1
Записываем уравнение реакции обмена. Нитрат кальция взят в избытке, поэтому ограничивающим веществом является карбонат калия.$$\mathrm{K_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2KNO_3}$$
- 2
Вычисляем массу карбоната калия в растворе.$$m(\mathrm{K_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{K_2CO_3}) = 27{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 5{,}52\ \text{г}$$
Ещё 3 шага — в полном решении