Решение: Расчёт массы осадка
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424 г 5%-ного раствора карбоната натрия.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена с образованием осадка карбоната кальция:
$$\mathrm{CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}$$Находим массу растворённого карбоната натрия:
$$m(\mathrm{Na_2CO_3}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{Na_2CO_3}) = 424\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 21{,}2\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества карбоната натрия. Его молярная масса равна $106\ \text{г/моль}$:
$$n(\mathrm{Na_2CO_3}) = \frac{21{,}2\ \text{г}}{106\ \text{г/моль}} = 0{,}2\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества реагируют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества осадка карбоната кальция равно $0{,}2\ \text{моль}$.
$$n(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}2\ \text{моль}$$Молярная масса $\mathrm{CaCO_3}$ равна $100\ \text{г/моль}$. Находим массу осадка:
$$m(\mathrm{CaCO_3}) = n(\mathrm{CaCO_3}) \cdot M(\mathrm{CaCO_3}) = 0{,}2\ \text{моль} \cdot 100\ \text{г/моль} = 20\ \text{г}$$Масса осадка карбоната кальция равна 20 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Принимают массу всего раствора за массу карбоната натрия.
Не учитывают массовую долю растворённого вещества.
Неправильно составляют уравнение реакции или не указывают осадок.
Забывают, что по уравнению реакции соотношение веществ составляет 1:1.