Решение: Расчёт объёма сероводорода
Вычислите объём сероводорода $\mathrm{H_2S}$ (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции между сероводородом и нитратом меди(II):
$$\mathrm{H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$$Вычисляем массу нитрата меди(II) в растворе:
$$m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора}) = 0{,}05 \cdot 37{,}6\ \text{г} = 1{,}88\ \text{г}$$Вычисляем молярную массу нитрата меди(II):
$$M(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 64 + 2(14 + 3 \cdot 16) = 188\ \text{г/моль}$$Находим количество вещества нитрата меди(II):
$$n(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \dfrac{1{,}88\ \text{г}}{188\ \text{г/моль}} = 0{,}01\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества реагируют в соотношении 1:1, поэтому:
$$n(\mathrm{H_2S}) = n(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 0{,}01\ \text{моль}$$Вычисляем объём сероводорода при нормальных условиях:
$$V(\mathrm{H_2S}) = n \cdot V_m = 0{,}01\ \text{моль} \cdot 22{,}4\ \text{л/моль} = 0{,}224\ \text{л}$$Объём сероводорода равен $0{,}224\ \text{л}$, или $224\ \text{мл}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого нитрата меди(II).
Неверно определяют молярную массу $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$.
Не учитывают соотношение веществ по уравнению реакции.
Используют молярный объём газа, не соответствующий нормальным условиям.