Расчёт объёма сероводорода
Вычислите объём сероводорода $\mathrm{H_2S}$ (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
|
Вычислите объём сероводорода (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
| ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите массу нитрата меди(II) в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулы $m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора})$, $n = \dfrac{m}{M}$ и молярный объём газа при н.у. $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{H_2S + Cu(NO_3)_2 \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$. Количество вещества $\mathrm{H_2S}$ равно количеству вещества $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$.