Решение: Масса осадка хлорида серебра
К 17 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
4 шагаПри взаимодействии нитрата серебра с хлоридом магния образуется нерастворимый хлорид серебра:
$$2\mathrm{AgNO_3} + \mathrm{MgCl_2} \rightarrow 2\mathrm{AgCl}\downarrow + \mathrm{Mg(NO_3)_2}$$Вычислим массу нитрата серебра в растворе:
$$m(\mathrm{AgNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{AgNO_3}) = 17\,\text{г} \cdot 0{,}02 = 0{,}34\,\text{г}$$Рассчитаем количество вещества нитрата серебра. Относительная молекулярная масса $\mathrm{AgNO_3}$ равна $170$:
$$n(\mathrm{AgNO_3}) = \frac{m(\mathrm{AgNO_3})}{M(\mathrm{AgNO_3})} = \frac{0{,}34\,\text{г}}{170\,\text{г/моль}} = 0{,}002\,\text{моль}$$По уравнению реакции количества веществ $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{AgCl}$ относятся как $2:2$, поэтому $n(\mathrm{AgCl}) = 0{,}002$ моль. Молярная масса $\mathrm{AgCl}$ равна $143{,}5$ г/моль:
$$m(\mathrm{AgCl}) = n(\mathrm{AgCl}) \cdot M(\mathrm{AgCl}) = 0{,}002\,\text{моль} \cdot 143{,}5\,\text{г/моль} = 0{,}287\,\text{г}$$Масса выпавшего осадка хлорида серебра равна 0,287 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого нитрата серебра.
Неверно записывают формулу осадка: образуется $\mathrm{AgCl}$, а не $\mathrm{AgCl_2}$.
Не учитывают коэффициенты в уравнении реакции.
Указывают массу осадка без единиц измерения.