Решение: Расчёт массы раствора соли
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
6 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Гидроксид железа(II) является нерастворимым осадком:
$$\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$$Вычисляем молярную массу гидроксида железа(II):
$$M(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 56 + 2(16 + 1) = 90\ \text{г/моль}$$Определяем количество вещества образовавшегося осадка:
$$n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = \dfrac{m(\mathrm{Fe(OH)_2})}{M(\mathrm{Fe(OH)_2})} = \dfrac{4{,}5\ \text{г}}{90\ \text{г/моль}} = 0{,}05\ \text{моль}$$Согласно уравнению реакции вещества $\mathrm{FeCl_2}$ и $\mathrm{Fe(OH)_2}$ находятся в соотношении 1:1, поэтому:
$$n(\mathrm{FeCl_2}) = n(\mathrm{Fe(OH)_2}) = 0{,}05\ \text{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу хлорида железа(II):
$$M(\mathrm{FeCl_2}) = 56 + 2 \cdot 35{,}5 = 127\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{FeCl_2}) = 0{,}05 \cdot 127 = 6{,}35\ \text{г}$$Массовая доля соли в растворе равна 5%, то есть $0{,}05$. Определяем массу исходного раствора:
$$m_{\text{р-ра}} = \dfrac{m(\mathrm{FeCl_2})}{\omega(\mathrm{FeCl_2})} = \dfrac{6{,}35\ \text{г}}{0{,}05} = 127\ \text{г}$$Уравнение: $\mathrm{FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl}$. Масса исходного раствора хлорида железа(II) — $127\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Неверно записывают формулу осадка как $\mathrm{FeOH}$ вместо $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
Не учитывают соотношение веществ 1:1 между $\mathrm{FeCl_2}$ и $\mathrm{Fe(OH)_2}$.
Делят массу соли на 5 вместо 0,05 при расчёте массы раствора.
Указывают массу осадка как массу исходного раствора.