Масса осадка хлорида свинца
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какое малорастворимое вещество образуется при взаимодействии $\mathrm{AlCl_3}$ и $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{AlCl_3}$ по массовой доле, затем рассчитайте количество вещества соли и по уравнению реакции — количество вещества $\mathrm{PbCl_2}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Используйте уравнение $2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Pb(NO_3)_2}\rightarrow3\mathrm{PbCl_2}\downarrow+2\mathrm{Al(NO_3)_3}$.