Расчёт массы осадка
К $300\ \text{г}$ раствора с массовой долей сульфата меди(II) $8\%$ добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какие вещества образуются при взаимодействии сульфата меди(II) с гидроксидом натрия? Какое из них является осадком?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Сначала найдите массу $\mathrm{CuSO_4}$ в растворе: $m(\mathrm{CuSO_4}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{CuSO_4})$. Затем используйте уравнение реакции.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$. По уравнению количество вещества $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равно количеству вещества $\mathrm{CuSO_4}$.