Решение: Расчёт массы осадка
К $300\ \text{г}$ раствора с массовой долей сульфата меди(II) $8\%$ добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции обмена. Гидроксид меди(II) выпадает в осадок:
$$\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}$$Определяем массу сульфата меди(II) в исходном растворе:
$$m(\mathrm{CuSO_4}) = 300\ \text{г} \cdot 0{,}08 = 24\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества сульфата меди(II):
$$M(\mathrm{CuSO_4}) = 64 + 32 + 4\cdot16 = 160\ \text{г/моль};\quad n(\mathrm{CuSO_4}) = \frac{24\ \text{г}}{160\ \text{г/моль}} = 0{,}15\ \text{моль}$$По уравнению реакции вещества взаимодействуют в соотношении $1:1$, поэтому количество вещества гидроксида меди(II) равно $0{,}15\ \text{моль}$.
$$n(\mathrm{Cu(OH)_2}) = n(\mathrm{CuSO_4}) = 0{,}15\ \text{моль}$$Находим массу образовавшегося осадка:
$$M(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 64 + 2\cdot(16+1) = 98\ \text{г/моль};\quad m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}15\ \text{моль} \cdot 98\ \text{г/моль} = 14{,}7\ \text{г}$$Масса выпавшего осадка $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равна $14{,}7\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого сульфата меди(II).
Не учитывают массовую долю $8\%$.
Ошибочно считают, что коэффициент $2$ перед $\mathrm{NaOH}$ влияет на соотношение между $\mathrm{CuSO_4}$ и $\mathrm{Cu(OH)_2}$.
Не указывают осадок гидроксида меди(II) стрелкой вниз в уравнении реакции.