Решение: Масса осадка хлорида свинца
К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем и уравниваем уравнение реакции обмена. Хлорид свинца(II) выпадает в осадок:
$$2\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{Pb(NO_3)_2}\rightarrow3\mathrm{PbCl_2}\downarrow+2\mathrm{Al(NO_3)_3}$$Определяем массу хлорида алюминия в растворе:
$$m(\mathrm{AlCl_3})=m_{\text{раствора}}\cdot\omega(\mathrm{AlCl_3})=89\,\mathrm{г}\cdot0{,}15=13{,}35\,\mathrm{г}$$Рассчитываем молярную массу и количество вещества хлорида алюминия:
$$M(\mathrm{AlCl_3})=27+3\cdot35{,}5=133{,}5\,\mathrm{г/моль};\quad n(\mathrm{AlCl_3})=\frac{13{,}35\,\mathrm{г}}{133{,}5\,\mathrm{г/моль}}=0{,}1\,\mathrm{моль}$$По уравнению реакции из 2 моль $\mathrm{AlCl_3}$ образуется 3 моль $\mathrm{PbCl_2}$. Поэтому:
$$n(\mathrm{PbCl_2})=0{,}1\,\mathrm{моль}\cdot\frac{3}{2}=0{,}15\,\mathrm{моль}$$Вычисляем молярную массу и массу осадка:
$$M(\mathrm{PbCl_2})=207+2\cdot35{,}5=278\,\mathrm{г/моль};\quad m(\mathrm{PbCl_2})=0{,}15\,\mathrm{моль}\cdot278\,\mathrm{г/моль}=41{,}7\,\mathrm{г}$$Масса выпавшего осадка $\mathrm{PbCl_2}$ равна 41,7 г.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Не учитывать массовую долю соли и использовать для расчёта все 89 г раствора.
Неверно уравнять реакцию или не учесть соотношение 2:3 между $\mathrm{AlCl_3}$ и $\mathrm{PbCl_2}$.
Ошибочно принять за осадок нитрат алюминия.
Не указать единицы измерения массы и количества вещества.