Решение: Расчёт массы осадка
К 104 г раствора с массовой долей хлорида бария $9\%$ добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Решение по шагам
5 шаговФосфат натрия реагирует с хлоридом бария с образованием нерастворимого фосфата бария.
$$3\mathrm{BaCl_2}+2\mathrm{Na_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{NaCl}$$Вычислим массу хлорида бария в исходном растворе:
$$m(\mathrm{BaCl_2})=m_{\text{р-ра}}\cdot\omega(\mathrm{BaCl_2})=104\ \text{г}\cdot0{,}09=9{,}36\ \text{г}$$Рассчитаем количество вещества хлорида бария. Относительная молекулярная масса $\mathrm{BaCl_2}$ равна $137+2\cdot35{,}5=208$.
$$n(\mathrm{BaCl_2})=\frac{m(\mathrm{BaCl_2})}{M(\mathrm{BaCl_2})}=\frac{9{,}36\ \text{г}}{208\ \text{г/моль}}=0{,}045\ \text{моль}$$По уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 1 моль фосфата бария:
$$n(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2})=\frac{n(\mathrm{BaCl_2})}{3}=\frac{0{,}045}{3}=0{,}015\ \text{моль}$$Молярная масса фосфата бария равна $3\cdot137+2\cdot(31+4\cdot16)=601\ \text{г/моль}$. Найдём массу осадка:
$$m(\mathrm{Ba_3(PO_4)_2})=n\cdot M=0{,}015\ \text{моль}\cdot601\ \text{г/моль}=9{,}015\ \text{г}\approx9{,}0\ \text{г}$$Масса образовавшегося осадка $\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$ составляет $9{,}0\ \text{г}$.
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу раствора 104 г вместо массы растворённого хлорида бария.
Неверно составляют коэффициенты в уравнении реакции.
Не учитывают соотношение веществ 3:1 по уравнению реакции.
Ошибаются в молярной массе фосфата бария.