Решение: Объём аммиака по раствору кислоты
Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором азотной кислоты массой 25,2 г и массовой долей кислоты 20%.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение по шагам
5 шаговЗаписываем уравнение реакции нейтрализации аммиака азотной кислотой.
$$\mathrm{NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3}$$Находим массу азотной кислоты в растворе.
$$m(\mathrm{HNO_3}) = m_{\text{раствора}} \cdot \omega(\mathrm{HNO_3}) = 25{,}2 \cdot 0{,}20 = 5{,}04\ \text{г}$$Вычисляем количество вещества азотной кислоты. Молярная масса $\mathrm{HNO_3}$ равна $63\ \text{г/моль}$.
$$n(\mathrm{HNO_3}) = \frac{m(\mathrm{HNO_3})}{M(\mathrm{HNO_3})} = \frac{5{,}04}{63} = 0{,}08\ \text{моль}$$По уравнению реакции аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1.
$$n(\mathrm{NH_3}) = n(\mathrm{HNO_3}) = 0{,}08\ \text{моль}$$При нормальных условиях молярный объём газа равен $22{,}4\ \text{л/моль}$. Находим объём аммиака.
$$V(\mathrm{NH_3}) = n(\mathrm{NH_3}) \cdot V_m = 0{,}08 \cdot 22{,}4 = 1{,}792\ \text{л}$$V(\mathrm{NH_3}) = 1{,}792\ \text{л} \approx 1{,}8\ \text{л}
Этот ответ получен в разборе, но не сверен с официальным ключом из банка — проверьте выкладки, прежде чем заучивать результат.
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённой азотной кислоты.
Неверно составляют уравнение реакции или нарушают соотношение веществ 1:1.
Используют молярный объём газа не при нормальных условиях.
Не указывают единицы измерения.