Ответ: Расчёт объёма углекислого газа
Уравнение: $2\mathrm{NaOH}+\mathrm{CO_2}\rightarrow\mathrm{Na_2CO_3}+\mathrm{H_2O}$. Объём затраченного углекислого газа равен $0{,}672\ \text{л}$, или $672\ \text{мл}$.
У этого задания официального ключа нет, поэтому ответ получен в разборе и с ключом не сверен. Перед тем как заучивать результат, пройдите выкладки — там видно, откуда взялось каждое число.
Через $40\ \text{г}$ раствора с массовой долей гидроксида натрия $6\%$ пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Где здесь ошибаются
Используют массу всего раствора вместо массы растворённого гидроксида натрия.
Неверно учитывают соотношение веществ в уравнении реакции и принимают $n(\mathrm{CO_2})=n(\mathrm{NaOH})$.
Используют молярный объём газа, не соответствующий нормальным условиям.