Объём водорода при реакции
В $73\ \text{г}$ соляной кислоты с массовой долей $\mathrm{HCl}$ $5\%$ поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.). В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Как найти массу растворённого вещества по массе раствора и массовой доле?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте $m(\mathrm{HCl}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega(\mathrm{HCl})$, затем найдите количество вещества по формуле $n = \dfrac{m}{M}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение реакции: $\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$. Из $2$ моль $\mathrm{HCl}$ образуется $1$ моль $\mathrm{H_2}$; при н.у. используйте $V_m = 22{,}4\ \text{л/моль}$.