Расчёт массы осадка
К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция $15\%$ добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 32,8 г раствора с массовой долей нитрата кальция 15% добавили избыток раствора фосфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Определите массу нитрата кальция в растворе и запишите реакцию обмена с образованием нерастворимого фосфата кальция.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Используйте формулы $m(\mathrm{Ca(NO_3)_2}) = \omega \cdot m(\text{раствора})$ и $n = \dfrac{m}{M}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Уравнение: $3\mathrm{Ca(NO_3)_2}+2\mathrm{K_3PO_4}\rightarrow\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KNO_3}$. Из $0{,}03$ моль $\mathrm{Ca(NO_3)_2}$ образуется $0{,}01$ моль $\mathrm{Ca_3(PO_4)_2}$.