Масса осадка гидроксида меди
К $376\ \text{г}$ раствора с массовой долей нитрата меди(II) $7{,}5\%$ добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 376 г раствора с массовой долей нитрата меди(II) 7,5% добавили избыток раствора гидроксида калия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу нитрата меди(II) в растворе по формуле $m(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = m(\text{раствора}) \cdot \omega$.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Составьте уравнение реакции: $\mathrm{Cu(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2KNO_3}$. По уравнению количества вещества $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ и $\mathrm{Cu(OH)_2}$ равны.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $376 \cdot 0{,}075 = 28{,}2\ \text{г}$; $M(\mathrm{Cu(NO_3)_2}) = 188\ \text{г/моль}$, поэтому $n = 0{,}15\ \text{моль}$. Тогда $m(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 0{,}15 \cdot 98 = 14{,}7\ \text{г}$.