Масса фосфата магния
К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия $8\%$ добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка.
Запишите уравнение реакции и приведите все необходимые вычисления, указывая единицы измерения искомых физических величин.
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| К 265 г раствора с массовой долей фосфата калия 8% добавили избыток раствора хлорида магния. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала найдите массу фосфата калия в растворе по его массовой доле.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Составьте уравнение реакции: $2\mathrm{K_3PO_4}+3\mathrm{MgCl_2}\rightarrow \mathrm{Mg_3(PO_4)_2}\downarrow+6\mathrm{KCl}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса фосфата калия равна $265\cdot0{,}08=21{,}2\ \text{г}$, что соответствует $0{,}1\ \text{моль}$. По уравнению образуется $0{,}05\ \text{моль}$ фосфата магния.