Расчёт массы раствора кислоты
После пропускания $5{,}6\ л$ аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты $10\%$ получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| После пропускания 5,6 л аммиака через раствор с массовой долей серной кислоты 10% получили раствор средней соли. Определите массу исходного раствора серной кислоты. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Какая средняя соль образуется при взаимодействии аммиака с серной кислотой?
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Составьте уравнение $\mathrm{H_2SO_4 + 2NH_3 \rightarrow (NH_4)_2SO_4}$ и найдите количество вещества аммиака по формуле $n = \dfrac{V}{V_m}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Количество аммиака равно $0{,}25\ моль$, серной кислоты — $0{,}125\ моль$. Масса чистой кислоты равна $12{,}25\ г$, поэтому масса $10\%$-ного раствора составляет $122{,}5\ г$.