Расчёт массы осадка сульфида меди
Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Условие как в банке ФИПИ — открыть и сверить
| Через раствор нитрата меди(II) массой 37,6 г с массовой долей соли 5% пропустили избыток сероводорода. Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, | ||
| |
Это задание с развёрнутым решением: ответом считается запись хода решения, а не строка. Напишите решение на бумаге и сравните с разбором — там каждый шаг с обоснованием.
Открыть разбор1Мягкая — с чего смотретьуровень 1 из 3
Сначала определите массу растворённого нитрата меди(II), используя массовую долю соли.
2Наводящая — какие числа считатьуровень 2 из 3
Запишите уравнение: $\mathrm{Cu(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow CuS\downarrow + 2HNO_3}$. Затем найдите количество вещества $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ и по уравнению реакции — количество вещества $\mathrm{CuS}$.
3Прямая — фактически решениеуровень 3 из 3
Масса соли равна $37{,}6\ \text{г} \cdot 0{,}05 = 1{,}88\ \text{г}$. При $M(\mathrm{Cu(NO_3)_2})=188\ \text{г/моль}$ это $0{,}01\ \text{моль}$, поэтому образуется $0{,}01\ \text{моль}$ $\mathrm{CuS}$ массой $0{,}96\ \text{г}$.